Introduction de Liu Huang:Soufre ou sulfur grundum.
✵L'article donne des enregistrements de l'herbe soufre, son nom anglais, son nom latin, son propriétaire et sa saveur, sa source minérale, ①.Soufre naturel., avec une introduction détaillée aux propriétés physiques de ce minéral, l'environnement naturel, la distribution de ce minéral, le caractéristiques du soufre.
Soufre.
Nom Anglais: Sulphur,brimstone,sulfur grundum.
Nom Latin: Sulfur.
Propriété et saveur: nature chaude, goût aigre, toxique.
Brève introduction: L'herbe Soufre est obtenue à partir de sources naturelles après purification, utilisée (1) en externe comme antiparasitaire pour traiter la gale, et (2) en interne pour renforcer le Yang pour le traitement de l'impuissance et de l'asthme chronique. L'herbe est communément connue sous le nom de Soufre, Liú Huánɡ.
Source minérale: Les classiques à base de plantes officiels communs et d'autres classiques à base de plantes célèbres ont défini l'herbe Soufre comme étant un minéral sulfureux naturel avec purification. Le soufre naturel est un minéral naturel, il est introduit sous forme de:
Soufre naturel.
Description minérale: Il est communément appelé minéral de soufre ou Zì Rán Liú. Le soufre naturel est le soufre lourd du système rhombique. Formule moléculaire S8. Le soufre naturel est souvent mélangé à de la boue, de la matière organique, etc. Ce sont généralement des agrégats de type sol. Le soufre pur est jaune, mais il a différentes nuances de jaune lorsqu'il contient des impuretés. Cristal translucide, dureté Mohs de 1 ~ 2, densité 2,05 ~ 2,08, cassant, éclat de diamant (surface du cristal) et lustre de graisse (section).
Le soufre contient une grande quantité d'arsenic, une insuffisance et une défaillance rénales faciles à provoquer, plusieurs neurites, des lésions de la fonction hépatique, l'administration orale est interdite.
Le nom du soufre naturel vient du latin sulphurium sulvere = "soufre, composant S. Soufre volcanique, contenant souvent une petite quantité de sélénium, tellure, arsenic, etc., soufre formé par sédimentation, souvent mélangé à de la boue, de la matière organique, etc. sont généralement des agrégats de type sol. Le soufre pur est jaune, mais il a différentes nuances de jaune lorsqu'il contient des impuretés. Cristal translucide, dureté de 1 à 2, densité de 2,05 à 2,08, cassant, lustre de diamant (surface du cristal) et graisse lustre (section) Le soufre est principalement utilisé pour fabriquer de l'acide sulfurique et du jaune de soufre.
Trois variantes: Il existe trois types de variantes polymorphes homogènes, à savoir, si -S du système rhombique, si-S et si-S du système monoclinique. La stabilité naturelle est moins PI sous-S. La température de transition de eg-s et sys-s était de 95,6 ℃. -s est extrêmement instable à température ambiante et se transforme facilement en 1-s (également connu sous le nom de soufre rhomboïde). Système rhombique, le cristal souvent rhombique double - cône ou en forme de plaque. Il est souvent produit sous la forme d'un bloc irrégulier. La forme cristalline est rare, généralement dense en bloc, granulaire, en bandes, globulaire, en forme de cloche. Soufre naturel pour couleur jaune clair, marron, impuretés de couleur rouge, verte, grise et noire. La dureté de Mohs est de 1 ~ 2, la gravité spécifique est de 2,05 ~ 2,08; Clivage fragile, incomplet, coquille de fracture, faible conductivité, transfert de chaleur. Stries pour blanc-jaune-blanc, transparent-translucide,lustre résine-diamant; Brûlure lorsque les cheveux bleutés flamme bleue, et une odeur piquante de soufre. Résistance à la corrosion. Le soufre et l'oxygène réagissent fortement à 360 et à des températures plus élevées pour produire du dioxyde de soufre. Le sulfure d'hydrogène est formé par l'action du soufre et de l'hydrogène à environ 400 ℃, se dissocie lorsque la température continue de monter et se décompose complètement en eau et soufre à 1690 ℃. Le soufre est chauffé avec une solution de soude caustique et une solution d'ammoniaque pour former du polysulfure ou de l'acide thiosulfurique. Le soufre est insoluble dans l'eau mais plus soluble dans les solvants organiques et le sulfure de carbone. Le soufre apparaît comme un oxydant et un agent réducteur et est un élément chimiquement actif. Produit dans la roche volcanique, la roche sédimentaire et la zone d'altération des gisements de sulfures, souvent avec de la calcite, de la dolomite, du quartz et d'autres combinaisons. Sa forme de cristal double conique,le lustre du diamant, ainsi que le jaune de soufre jaune vif, et le substrat rocheux forment un contraste net, une meilleure appréciation. Tenez le cristal de soufre avec votre main et mettez-le dans votre oreille, vous pouvez entendre le son de son craquement. C'est parce que la chaleur de la paume atteint la surface du soufre, provoquant l'expansion du cristal à la surface. La conduction thermique interne est lente et non affectée.
Environ la moitié du soufre mondial est produit en tant qu'élément naturel connu sous le nom de soufre naturel, qui se trouve dans les parties supérieures et extérieures de la croûte terrestre. Il existe différentes manières de procéder. Les plus importants sont les dépôts naturels formés par des processus biochimiques et volcaniques. Les dépôts de soufre sédimentaire formés par des processus biochimiques sont formés par la réduction des sulfates par des bactéries dans des lagunes fermées et sont souvent interstratifiés avec des couches de calcaire ou de gypse. Par ailleurs, dans la zone d'oxydation inférieure du gisement de sulfure, le sulfure métallique, pyrite principale, est oxydé et décomposé. Tout d'abord, la pyrite est oxydée pour former Fe2 (SO4) 3, qui à son tour AGIT sur la pyrite pour former du soufre naturel: FeS2 + Fe2 (SO4) 3 → 3FeSO4 + 2S. Dans certains gisements, comme ceux situés au sommet des monticules de sel, le gypse est décomposé par des bactéries soufrées pour former du soufre naturel.Le soufre peut également être produit directement par condensation (sublimation) de gaz ou par oxydation incomplète des gaz de sulfure d'hydrogène, comme par la transformation des gaz émis par l'évent de soufre près du bord des évents volcaniques actifs ou dormants; Il peut également être formé par vulcanisation du sulfure par des bactéries.
Environnement naturel: Le soufre se trouve le plus souvent dans les roches sédimentaires tertiaires, coexistant avec le calcaire, l'anhydrite, le gypse et généralement aussi dans les couches d'argile, coexistant avec des gisements de minerai bitumineux. Les cristaux de soufre de renommée mondiale se trouvent à Girgenti, en Sicile, et sont associés au lapis-lazuli, au gypse, à la calcite et à l'aragonite. La principale source de soufre naturel en Chine est la zone volcanique datun dans le nord de Taiwan. Le soufre est également produit au Mexique, à Hawaï, en Argentine et à Oyaguy, au Chili, ainsi qu'au Texas et en Louisiane.
Caractéristiques Identification: Le soufre est un bloc irrégulier et granuleux grossier. Il est jaune clair, jaune ou légèrement jaune verdâtre. Les rayures sont blanches ou jaune clair. La surface est inégale ou rugueuse, souvent avec de nombreux petits pores, elle a un lustre gras. Le minéral est léger, croquant et facilement écrasé. Certaines surfaces de fracture sont en forme de nid d'abeilles, il y a de fines colonnes ou des cristaux en forme d'aiguille qui peuvent être vus dans la surface longitudinale, qui sont presque parallèles et ressemblent à des diamants. Il a une odeur particulière et un goût doux. L'herbe de meilleure qualité a des blocs nets, une couleur jaune, un lustre, un croquant et aucune impureté. Le soufre est facile à fondre, flamme bleue et dégage une odeur irritante de dioxyde de soufre. Il est insoluble dans l'eau, il se dissout dans le sulfure de carbone, le manchon de charbon et la térébenthine.
Lien de l'article.
Références:
1.Introduction of Liu Huang:Sulfur, Sulphur, brimstone, sulfur grundum.
2.Introduction de Liu Huang:Soufre ou sulfur grundum.
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✵L'article donne des enregistrements de l'herbe soufre, son nom anglais, son nom latin, son propriétaire et sa saveur, sa source minérale, ①.Soufre naturel., avec une introduction détaillée aux propriétés physiques de ce minéral, l'environnement naturel, la distribution de ce minéral, le caractéristiques du soufre.
Nom Anglais: Sulphur,brimstone,sulfur grundum.
Le nom du soufre naturel vient du latin sulphurium sulvere = "soufre, composant S. Soufre volcanique, contenant souvent une petite quantité de sélénium, tellure, arsenic, etc., soufre formé par sédimentation, souvent mélangé à de la boue, de la matière organique, etc. sont généralement des agrégats de type sol. Le soufre pur est jaune, mais il a différentes nuances de jaune lorsqu'il contient des impuretés. Cristal translucide, dureté de 1 à 2, densité de 2,05 à 2,08, cassant, lustre de diamant (surface du cristal) et graisse lustre (section) Le soufre est principalement utilisé pour fabriquer de l'acide sulfurique et du jaune de soufre.
Environ la moitié du soufre mondial est produit en tant qu'élément naturel connu sous le nom de soufre naturel, qui se trouve dans les parties supérieures et extérieures de la croûte terrestre. Il existe différentes manières de procéder. Les plus importants sont les dépôts naturels formés par des processus biochimiques et volcaniques. Les dépôts de soufre sédimentaire formés par des processus biochimiques sont formés par la réduction des sulfates par des bactéries dans des lagunes fermées et sont souvent interstratifiés avec des couches de calcaire ou de gypse. Par ailleurs, dans la zone d'oxydation inférieure du gisement de sulfure, le sulfure métallique, pyrite principale, est oxydé et décomposé. Tout d'abord, la pyrite est oxydée pour former Fe2 (SO4) 3, qui à son tour AGIT sur la pyrite pour former du soufre naturel: FeS2 + Fe2 (SO4) 3 → 3FeSO4 + 2S. Dans certains gisements, comme ceux situés au sommet des monticules de sel, le gypse est décomposé par des bactéries soufrées pour former du soufre naturel.Le soufre peut également être produit directement par condensation (sublimation) de gaz ou par oxydation incomplète des gaz de sulfure d'hydrogène, comme par la transformation des gaz émis par l'évent de soufre près du bord des évents volcaniques actifs ou dormants; Il peut également être formé par vulcanisation du sulfure par des bactéries.
